ANALIZNA KEMIJA

1) Vzorec kromita (FeO in Cr2O3) analiziramo po naslednjem postopku: 0,3g vzorca talimo z Na2O2, talino izlužimo z vročo vodo in filtriramo. Oborino dobro speremo z vodo. Filtratu dodamo H2SO4, KI in titriramo z Na2S2O3. Porabimo 16,3mL. Oborino raztopimo, železove ione reduciramo z SnCl2, dodamo Z-R reagent ter titriramo z 0,02M KMnO4. Porabimo 8,5 mL. Izračunajte % Fe in Cr v vzorcu.

2) Zatehtamo 6,5240 g vzorca, ki vsebuje zgolj NaHSO4 (pKa = 1,92) in KH2PO4 (pKa= 7,16, pKa=12.7), raztopimo, prenesemo v merilno bučo 250 mL, odpipetiramo 100mL v erlenmajerico in titriramo v prisotnosti indikatorja metiloranža z o,1 M NaOH. Poraba je 15mL. Kolikšno množino indikatorja, ki je monoprotična kislina (pKa = 3,46), smemo največ dodati v zgornjo raztopino vzorca, da napaka zaradi titracije ne bo presegla 0,01% ? Najmanj kolikšen molarni ekstinticijski koeficient mora tedaj imeti indikator, če človeško oko zazna obarvanost raztopine v 1cm kiveti šeče pri absorbanci 0,1?

3) V čašo odtehtamo 0,8235 g medenine, ki vsebuje Cu in Fe. Medenino razkrojimo in razredčimo na 250mL. Odpipetiramo dve paralelki po 100mL, nakisamo in dodamo KI v presežku. K eni od paralelk dodamo še fosforno kislino. Pri paralelki s fosforno kislino je poraba 0,1056 Mm tiosulfata 9,6 mL, pri paralelki brez fosforne pa porabimo 11,2mL tiosulfata. Napišite reakcije in izračunajte vsebnost Cu in Fe v vzorcu.

4) 10g vzorca rude raztopimo in razredčimo na 250mL z vodo ter iz 25mL alikvota oborimo železove ione kot hidroksid z dodatkom NH4OH. Oborino filtriramo, speremo ter žarimo, pri čemer jo pretvorimo v Fe2O3. Masa preostanka pa žarjenju je 0,1660g. Izračunajte % Fe3O4 v rude. Napišite reakcije.

poglej če obstaja kakšen kalkulator za kemijske reakcije, google (sicer ne vem če vsebuje različne postopke obdelave kemijskih reakcij, ampak se najbrž bi kaj našlo.

sicer osnovni kalkulatorji:
https://www.wolframalpha.com/examples/s...
https://epoch.uky.edu/ace/public/mechma...