kemijske reakcije dokazovanja elementov v organskih spojinah ...

Živjo vsem, tokrat mi je ena soseda, gimnazijka 3. letnika, poslala tele naloge iz kemijskih reakcij dokazovanja elementov. Moram priznati, da se tudi sam te snovi ne spomnim čisto več, zato prosim kakšnega, ki bi te naloge znal rešiti.

NALOGA 1: Sladkor(C₁₂H₂₂O₁₁) segrevamo skupaj z bakrovim(II) oksidom. Izhajajoče pline vodimo v vodno raztopino apnice (kalcijev hidroksid).
a) Z omenjeno kvalitativno analizo smo posredno dokazali prisotnost elementa _____ in _____. Prej bistra apnica postane _____________.
b) Napiši urejeni enačbi reakcij z oznakami agregatnih stanj snovi, za:

• oksidacijo sladkorja: _____________________________________________________________


• reakcijo z apnico: ________________________________________________________________

c) V reakcijski zmesi je bilo 1,71 g sladkorja. Koliko L plina nastane pri tlaku 101,3 kPa? Upoštevaj urejeno enačbo reakcije oksidacije sladkorja. M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.

_______________________________________________________________________________________________________________________

NALOGA 2: Neznana spojina je pri sobni temperaturi bela kristalna snov. Pri oksidativni razgradnji z
bakrovim(II) oksidom nastajata ogljikov dioksid in voda. Vzorec žarimo z zmesjo
magnezija v prahu in brezvodnega natrijevega karbonata, da poteče reduktiven razpad
vzorca. Vodni filtrat, ki smo ga pri tem dobili, nakisamo z ocetno kislino in dodamo
raztopino svinčevega acetata. Nastane rjava ali črna oborina.

a) Napiši enačbo za dokaz ogljikovega dioksida.
b) Napiši enačbo za dokaz vode.
c) Napiši enačbo nastajanja rjave ali črne oborine.
č) Na osnovi navedenih eksperimentalnih opažanj ugotovi, kateri elementi so v vzorcu.
d) Kakšna je vloga bakrovega(II) oksida?
A - baza, B - reducent, C - katalizator, D - kislina, E - oksidant

NALOGA 2.1: Iz 20,0 g vzorca organske spojine smo dobili 0,30 g oborine. Izračunaj maso in nato še
odstotek sulfidnih ionov v vzorcu organske spojine. Upoštevaj urejeno enačbo. M(oborine) = 239,2 g/mol
_______________________________________________________________________________________________________________________

NALOGA 3: Neznana organska spojina je pri sobni temperaturi bela kristalinična snov. Pri oksidativni
razgradnji z bakrovim(II) oksidom nastajata ogljikov dioksid in voda. Pri nadaljnji kvalitativni analizi neznanega vzorca smo ugotovili, da je vlažen lakmusov papirček sčasoma pomodrel. Spojina, ki je povzročila modro obarvanje lakmusovega papirčka je _____________.

Napši urejene enačbe reakcije z oznakami agregatnih stanj:

a) za dokaz ogljikovega dioksida: _________________________________________

b) za dokaz vode: ________________________________________________________

c) za dokaz spojine, ki je povzročila modro obarvanje lakmusovega papirčka (reakcija z vodo): _____________________

č) Na osnovi navedenega ugotovi, kateri elementi so v vzorcu: _________________

_______________________________________________________________________________________________________________________
NALOGA 4: Saharozo žarimo z bakrovim(II) oksidom (a). Dokazujemo produkte, ki nastajajo (b). Nato
vzamemo šop las in jih skuhamo z raztopino kalijevega hidroksida; uporabimo indikatorski
papir (c).

a) Napiši enačbo oksidacije saharoze:

b) Napiši enačbo za dokaz ogljikovega dioksida:

c) Napiši reakcijo, ki je potekla na indikatorskem papirju:

č) Kakšno barvno spremembo opazimo na indikatorskem papirju? Kateri element smo posredno dokazali?

ja

ok hvala. kaj pa naloge 2., 2.1., 3, 4? mogoče znaš?

sicer hvala za link, ampak mi to pri zgornjih nalogah nič kaj ne pomaga. če bi imel čas, a bi lahko rešil te naloge? tej sosedi moram do torka poslat nazaj ...

ok, se pravi, če prav razumem, je:
NALOGA 1:
a) enačba oksidacije sladkorja: C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) -> 12 CO₂(g) + 11 H₂O(l)

b) reakcija z apnico: CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) -> CaCO₃(s) + H₂O(l)

NALOGA 2:
bela kristalna snov? -> a je sladkor, saharoza?
a) enačba za nastanek ogljikovega dioksida: C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) -> 12 CO₂(g) + 11 H₂O(l)

b) enačba za nastanek vode: ???

c) rjavo-črna oborina: a je PbS(s) ? sam kako reakcijo napisat?

č) C, H, S ?

d) oksidant

NALOGA 2.1: kako se izračuna?

NALOGA 3: a ni pomodrelost lakmusovega papirčka povzročil amonijak, NH₃?
a) nastanek ogljikovega dioksida: C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12 O₂(g) -> 12 CO₂(g) + 11 H₂O(l)

b) nastanek vode: ??

c) reakcija amonijaka z vodo: amonijak(aq) + voda(l) = amonijev ion(aq) + hidroksidni ion(aq)
č) C, H, N ?

2. naloga
c) S^2-(aq) + Pb²⁺(aq) -> PbS(s)

jao jao mladina,


pri prvi nalogi ti lepo pise da je oksidant BAKROV(II)oksid
in O₂ ni formula bakrovega oksida tako, da je enacba napacna

Bolj pravilno je:
C12H22O11(s) + 24 CuO(s) -> 12 CO2(g) + 11 H2O(l) + 24Cu(s)

lebdim je 17. feb 2015 ob 21:53 izjavil:

@Red_Mamba,
znaš mogoče rešiti še ostale naloge?

seveda, menda nisem 10 let kemije studiral za prazen nic :)

1c.) zracunas stevilo molov sladkorja in pomnozis z 22.4L kar je standardni volumen plinov pri standardnih pogojih.
Glede na to da nimas T podane ne mores po plinski racunat zato predpostavis standardne pogoje kar ti pa dani tlak nakazuje
dobim 112ml Plina

Vodo dokažeš z obarvanjem brezbarvne modre galice (bakrov sulfat). Vse je napisano na linku, ki sem ga prilimal zgoraj. Tretja enačba.

@Red_Mamba - Nisem ravno prepričan, da bo amoniak počasi obarval lakmus.
Kot kemik, veš, kako izgleda pH krivulja, ki je izredno strma in preskoči v eno ali drugo stran že ob najmanjšem prebitku H⁺ ali OH^- iona.

POČASNO reakcijo bi prej pripisoval kakšni hidrolizi Cu(OH)₂ ?

Bakrov oksid deluje kot katalizator in kot tak ne vstopa v reakcijo. Kisik za oksidacijo pride iz zraka.

Ali se mogoče še kdo sprašuje, če so takšne naloge res primerne za 3. letnik gimnazije?

Nekako imam vtis, da delujejo rahlo 'vrtičkarsko zaplankano' in prej ubijajo veselje do širšega spoznavanja kemije, kot pa da bi ga spodbujale.

Vsaj v 'mojih časih' učiteljem nebi padlo na pamet, da nam dajo takšne naloge.

SeMiNeSanja je 19. feb 2015 ob 20:52 izjavil:

Ali se mogoče še kdo sprašuje, če so takšne naloge res primerne za 3. letnik gimnazije?

Nekako imam vtis, da delujejo rahlo 'vrtičkarsko zaplankano' in prej ubijajo veselje do širšega spoznavanja kemije, kot pa da bi ga spodbujale.

Vsaj v 'mojih časih' učiteljem nebi padlo na pamet, da nam dajo takšne naloge.

katere naloge? tiste zgoraj, ki sem jih objavil? te naloge se delajo v 3.letniku, ko se dokazujejo elementi v organskih spojinah. edino ne vem, v kakšnem zaporedju in kakšne so pravilne rešitve teh nalog, zato bi prosil, če lahko nekdo reši tiste naloge ...