Urejanje redoks reakcij

Imam eno vprašanje..

Kako urediti redoks reakcijo, pri kateri se en elemente iz produktov bodisi reducira ali oksidira in še se enkrat pojavi v enakem stanju kot v reaktantih... (čudno je napisano, vendar na primeru bo verjetno jasno)

primer:

Ag + HNO3 --> AgNO3 + NO + H2O

srebro ima na levi strani oksidacijsko št. 0 dušik +5. Na desni strani ima srebro oks. št. +1 , dušik pa ima hkrati +5 in +2. (kako zdaj naprej?)


Jaz bi rešil na svoj način, ki je malo dolgotrajen..

1. pred Ag in pred AgNO3 mora biti enak koeficient, torej označimo ga z x
2. naj bo pred NO koeficient y
3. pred HNO3 mora biti torej koeficient x+y
4. iz tega sledi, da je pred H2O koeficient (x+y)/2
5. izpišemo: xAg + (x+y)H + (x+y)N ... = ... (x+y)/2O
6. dobimo 3y=x , torej bo enačba korektna, ko bo y najmanjše pozitivno celo število, torej y=1, enačba bi naj bila urejena : 3 4 3 1 2, kar je tudi pravilno

Obstaja bolj simpl postopek? (za srednjo šolo..)


Najlepša hvala

Ne, pri nas delamo po postopku kot ga ima opisanega Smrdu v učbeniku, vendar pri takih enačbah pomoje zataji.

Pa ne nisem z Vegove :)