Kemija računske naloge

Kako bi to rešil?
Pri reakciji 12g magnezija in 12g kisika nastane magnezijev oksid. Kateri element in koliko ostane nezreagiranega?

2Mg+O2->2MgO torej je razmerje 2Mg/O2 2:1 ampak ko do konca izračunam mole in iz njih maso dobim zelo veliko število...če bi kdo lahko pomagal rabim to pomoč hitro in nujno!

12 g magnezija je 0.494 mola, 12 g kisika je 0.375 mola. Reagirata v razmerju 2:1, kot si napisal.

Za reakcijo z 0.375 mola kisika bi bilo potrebnega 2 * 0.375 mol = 0.750 mola magnezija. Ker ni toliko magnezija na voljo, očitno ostane po reakciji presežek kisika.

0.494 mola magnezija je dovolj, da zreagira 0.494 mol / 2 = 0.247 mola kisika. Ostane še 0.375 mol - 0.247 mol = 0.128 mola kisika, kar je 4.1 g.

Excavator je 9. maj 2016 ob 16:25 izjavil:

Torej..jaz sem računal tako
Najprej sem zračunal množino magnezija, torej 12(masa)/24(molska masa) dobim 0.5 mol in množino kisika (12/16=0,75mol) kako si ti dobil 0.375mol?

Aha, tiste mole si dobil za 2 atoma kisika in si delil z 2 da dobis mole za 1 atom?

Točno..moja napaka tukaj..